Page 167 - कक्षा 10वीं रसायन शास्त्र अध्याय "धातु और आधातु" एनसीईआरटी पुस्तक प्रश्न और उत्तर
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| अध्याय - धातु और आधातु |
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प्रश्न 1:
एक धातु का उदाहरण दीजिए जो
(i) कमरे के तापमान पर एक तरल है।
(ii) चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।
(iii) ऊष्मा का सर्वोत्तम चालक है।
(iv) ऊष्मा का कुचालक है।
उत्तर :
(i) धातु जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में मौजूद होती है → पारा
(ii) धातु जिसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है → सोडियम, पोटेशियम
(iii) धातु जो ऊष्मा का सबसे अच्छा संवाहक है → चाँदी, सोना
(iv) धातुएँ जो ऊष्मा की कुचालक हैं → पारा और सीसा
प्रश्न 2:
आघातवर्धनीय और तन्य का अर्थ स्पष्ट करें।
उत्तर :
आघातवर्धनीय:
वे पदार्थ जिन्हें पीटकर पतली शीट में बदला जा सकता है, लचीले कहलाते हैं।
अधिकांश धातुएँ लचीली होती हैं। सोना और चाँदी सर्वाधिक नम्य धातुएँ हैं।
तन्य:
वे पदार्थ जिन्हें खींचकर पतले तारों का रूप दिया जा सकता है, तन्य कहलाते हैं। अधिकांश धातुएँ
नमनीय हैं. सोना सबसे अधिक लचीली धातु है।
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प्रश्न 1:
सोडियम को मिट्टी के तेल में क्यों डुबाकर रखा जाता है?
उत्तर :
पोटेशियम और सोडियम जैसी धातुएँ इतनी तीव्रता से प्रतिक्रिया करती हैं कि उनमें आग लग जाती है
खुले में रखा जाता है. इसलिए, उनकी सुरक्षा के लिए और आकस्मिक आग को रोकने के लिए, वे हैं
मिट्टी के तेल में डुबाकर रखा गया.
प्रश्न 2:
निम्न प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें
(i) भाप से इस्त्री करना
(ii) पानी के साथ कैल्शियम और पोटेशियम
उत्तर :
(i) लोहा भाप के साथ प्रतिक्रिया करके धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनाता है।
3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g)
(ii) पानी के साथ कैल्शियम की प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है लेकिन उत्पन्न ऊष्मा नहीं होती
हाइड्रोजन को आग पकड़ने के लिए पर्याप्त है।
Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)
कैल्शियम तैरने लगता है क्योंकि इससे बने हाइड्रोजन गैस के बुलबुले चिपक जाते हैं
धातु की सतह.
पोटैशियम ठंडे पानी के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करता है और इसकी प्रतिक्रिया इतनी तीव्र और तीव्र होती है
ऊष्माक्षेपी कि विकसित हाइड्रोजन तुरंत आग पकड़ लेती है।
2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g) + ऊष्मा ऊर्जा
प्रश्न 3:
चार धातुओं A, B, C और D के नमूने लिए गए और उन्हें निम्नलिखित में जोड़ा गया एक-एक करके समाधान. प्राप्त परिणामों को निम्नानुसार सारणीबद्ध किया गया है।
धातु ए, बी, सी और डी के बारे में निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर देने के लिए उपरोक्त तालिका का उपयोग करें।
(i) सर्वाधिक क्रियाशील धातु कौन सी है?
(ii) यदि कॉपर (II) सल्फेट के घोल में B मिलाया जाए तो आप क्या देखेंगे?
(iii) धातुओं A, B, C और D को घटती प्रतिक्रियाशीलता के क्रम में व्यवस्थित करें।
उत्तर :
(i) प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के अनुसार, लोहा, चांदी और तांबे में लोहा सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातु है। चूँकि B लोहे को उसके सल्फेट से विस्थापित कर सकता है, इसलिए B सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातु है।
(ii) चूंकि B आयरन की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है (जैसा कि उत्तर (i) में चर्चा की गई है), इसलिए यह कॉपर सल्फेट विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देगा।
(iii) जैसा कि भाग (i) में चर्चा की गई है, B सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है और D सबसे कम प्रतिक्रियाशील धातु है । किसी भी विलयन को विस्थापित करने में असमर्थहै। तांबा चांदी की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है। धातु A कॉपर को विस्थापित कर सकता है, इसलिए A, C की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है।
इसलिए, घटती प्रतिक्रियाशीलता का क्रम B > A > C > D है।
प्रश्न 4:
प्रतिक्रियाशील धातु में तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मिलाने पर कौन सी गैस उत्पन्न होती है?
जब लोहा तनु H2SO4 के साथ प्रतिक्रिया करता है तो रासायनिक प्रतिक्रिया लिखें।
उत्तर :
जब प्रतिक्रियाशील धातुएँ तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, तो एक नमक और हाइड्रोजन गैस देती हैं
धातु + तनु अम्ल → नमक + हाइड्रोजन
आयरन और H2SO4 के बीच प्रतिक्रिया:
Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2
प्रश्न 5:
जब आयरन (II) सल्फेट के घोल में जिंक मिलाया जाता है तो आप क्या देखेंगे?होने वाली रासायनिक अभिक्रिया लिखिए।
उत्तर :
जिंक आयरन की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है। जब Zn को आयरन (II) सल्फेट में मिलाया जाता है, तो जिंक अपने घोल से आयरन को विस्थापित कर देता है और जिंक सल्फेट बनता है।
Zn(s) + FeSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
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प्रश्न 1:
(i) सोडियम, ऑक्सीजन और मैग्नीशियम के लिए इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचनाएँ लिखें।
(ii) इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा Na2O और MgO का निर्माण दिखाएँ।
(iii) इन यौगिकों में कौन से आयन मौजूद हैं?
उत्तर :
(i) सोडियम के लिए इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना:
ऑक्सीजन के लिए इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना:
प्रश्न 2:
आयनिक यौगिकों का गलनांक उच्च क्यों होता है?
उत्तर :
आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं। क्योंकि आयनिक यौगिक दो विपरीत आयनों के आकर्षण बल से बनते हैं और इस प्रबल अंतरआयनिक आकर्षण को तोड़ने के लिए काफी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
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प्रश्न 1:
निम्न वक्तव्यों की व्याख्या करें।
(i) खनिज
(ii) अयस्क
(iii) गैंग्यू।
उत्तर :
(i) खनिज:
वे तत्व या यौगिक, जो प्राकृतिक रूप से पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाते हैं, खनिज कहलाते हैं।
(ii). अयस्क:
यदि खनिजों में किसी विशेष धातु का प्रतिशत बहुत अधिक हो और उससे धातु लाभप्रद रूप से निकाली जा सके। इन खनिजों को अयस्क कहा जाता है।
(iii). गैंग:
पृथ्वी से खनन किए गए अयस्क आमतौर पर मिट्टी, रेत आदि जैसी बड़ी मात्रा में अशुद्धियों से दूषित होते हैं, जिन्हें गैंग कहा जाता है।
प्रश्न 2:
दो धातुओं के नाम बताइए जो प्रकृति में मुक्त अवस्था में पाई जाती हैं।
उत्तर :
जो धातुएँ सबसे कम क्रियाशील होती हैं, वे प्राय: मुक्त अवस्था में पाई जाती हैं।
उदाहरण के लिए:
सोना, चाँदी, प्लैटिनम और तांबा मुक्त अवस्था में पाए जाते हैं।
प्रश्न 3:
किसी धातु को उसके ऑक्साइड से प्राप्त करने के लिए किस रासायनिक प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है?
उत्तर :
1. सक्रियता श्रेणी में निम्न धातुएँ अत्यधिक अक्रियाशील होती हैं। इन धातुओं के ऑक्साइडों को केवल गर्म करके ही धातुओं में बदला जा सकता है।
2HgO(s) 𝐻𝑒𝑎𝑡→ 2Hg(l) + O(g)
2. सक्रियता श्रृंखला के मध्य की धातुएँ जैसे लोहा, जस्ता, सीसा, तांबा आदि मध्यम प्रतिक्रियाशील होती हैं। उपयुक्त अपचायक एजेंटों का उपयोग करके इन धातु ऑक्साइडों को संबंधित धातुओं में अपचयित किया जाता है
ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g)
3. क्रियाशीलता श्रेणी में ऊपर की धातुएँ अत्यधिक क्रियाशील होती हैं। वे हैं
इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया द्वारा उनके ऑक्साइड से अलग किया जाता है।
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प्रश्न 1:
जिंक, मैग्नीशियम और तांबे के धात्विक ऑक्साइड को निम्नलिखित धातुओं के साथ गर्म किया गया।
उत्तर :
इन तीनों धातुओं में मैग्नीशियम सबसे अधिक क्रियाशील है तथा जस्ता तांबे की तुलना में अधिक क्रियाशील है। तो, मैग्नीशियम जिंक ऑक्साइड और कॉपर ऑक्साइड को विस्थापित करेगा जबकि जिंक केवल कॉपर ऑक्साइड को विस्थापित करेगा।
प्रश्न 2:
कौन सी धातुएँ आसानी से संक्षारण नहीं करतीं?
उत्तर :
जो धातुएँ सबसे कम क्रियाशील होती हैं, उनका आसानी से संक्षारण नहीं होता।
उदाहरण के लिए:
सोना, चांदी, प्लैटिनम और तांबा।
प्रश्न 3:
मिश्रधातु क्या हैं?
उत्तर :
मिश्र धातु दो या दो से अधिक धातुओं, या एक धातु और एक अधातु का एक सजातीय मिश्रण है।
उदाहरण के लिए:
1. स्टेनलेस स्टील निकल और क्रोमियम का एक मिश्र धातु है।
2. अमलगम पारे का एक मिश्रधातु है।
3. पीतल तांबा और जस्ता का एक मिश्र धातु है।
4. कांस्य तांबे और टिन का एक मिश्र धातु है।
5. सोल्डर सीसा और टिन का एक मिश्रधातु है।
अभ्यास
प्रश्न 1:
निम्नलिखित में से कौन सा जोड़ा विस्थापन प्रतिक्रिया देगा?
(A) NaCl विलयन और तांबा धातु
(B) MgCl2 विलयन और एल्यूमीनियम धातु
(C) FeSO4 विलयन और चांदी धातु
(D) AgNO3 विलयन और तांबा धातु।
उत्तर :
(D) AgNO3 विलयन और तांबा धातु
प्रश्न 2:
लोहे के फ्राइंग पैन को जंग लगने से बचाने के लिए निम्नलिखित में से कौन सी विधि उपयुक्त है?
(A) ग्रीस लगाना
(B) पेंट लगाना
(C) जिंक की परत लगाना
(D) उपरोक्त सभी।
उत्तर :
(C) जिंक की परत लगाना
(लोहे को जंग लगने से बचाने के लिए हम ग्रीस और पेंट भी लगा सकते हैं। हालाँकि, लोहे के फ्राइंग पैन के मामले में, ग्रीस और पेंट नहीं लगाया जा सकता है क्योंकि जब पैन को गर्म किया जाएगा और बार-बार धोया जाएगा, तो ग्रीस और पेंट की कोटिंग हो जाएगी नष्ट किया हुआ।)
प्रश्न 3:
एक तत्व ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके उच्च गलनांक वाला यौगिक देता है। यह यौगिक पानी में भी घुलनशील है। तत्व होने की संभावना है
(A) कैल्शियम
(B) कार्बन
(C) सिलिकॉन
(D) लोहा
उत्तर :
(A) तत्व कैल्शियम होने की संभावना है।
प्रश्न 4:
खाद्य पदार्थों के डिब्बे टिन से लेपित होते हैं, जिंक से नहीं क्योंकि
(A) जिंक टिन से महंगा है।
(B) जिंक का गलनांक टिन से अधिक होता है।
(C) जिंक टिन की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है।
(D) जिंक टिन की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील है।
उत्तर :
(C) भोजन के डिब्बे टिन से लेपित होते हैं न कि जिंक से क्योंकि जिंक टिन की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।
प्रश्न 5:
आपको एक हथौड़ा, एक बैटरी, एक बल्ब, तार और एक स्विच दिया जाता है।
(A) आप उनका उपयोग धातुओं और गैर-धातुओं के नमूनों के बीच अंतर करने के लिए कैसे कर सकते हैं?
धातु?
(B) धातुओं और गैर के बीच अंतर करने में इन परीक्षणों की उपयोगिता का आकलन करें
– धातु.
उत्तर :
(A) हथौड़े से हम नमूने को पीट सकते हैं और यदि इसे पीटकर पतली शीट बनाई जा सकती है (अर्थात यह लचीला है), तो यह धातु है अन्यथा अधातु है। इसी तरह, हम नमूने के साथ एक सर्किट स्थापित करने के लिए बैटरी, बल्ब, तार और एक स्विच का उपयोग कर सकते हैं।
यदि नमूना बिजली का संचालन करता है, तो यह एक धातु है अन्यथा एक गैर-धातु है।
(B) उपरोक्त परीक्षण धातुओं और अधातुओं के बीच अंतर करने में उपयोगी हैं क्योंकि ये भौतिक गुणों पर आधारित हैं। इन परीक्षणों में कोई रासायनिक प्रतिक्रिया शामिल नहीं है।
प्रश्न 6:
एम्फोटेरिक ऑक्साइड क्या हैं? उभयधर्मी ऑक्साइड के दो उदाहरण दीजिए।
उत्तर :
वे ऑक्साइड जो अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड दोनों के रूप में व्यवहार करते हैं, उभयधर्मी ऑक्साइड कहलाते हैं।
उदाहरण: एल्यूमीनियम ऑक्साइड (Al2O3)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O [बेसिक]
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O [अम्लीय]
जिंक ऑक्साइड (ZnO) भी एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
प्रश्न 7:
दो धातुओं के नाम बताइए जो तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित करेंगी और दो धातुओं के नाम बताइए जो ऐसा नहीं करेंगी।
उत्तर :
जो धातुएँ हाइड्रोजन से अधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं वे इसे तनु अम्लों से विस्थापित कर देती हैं।
उदाहरण के लिए: सोडियम और पोटेशियम.
जो धातुएँ हाइड्रोजन से कम प्रतिक्रियाशील होती हैं वे इसे विस्थापित नहीं करती हैं।
उदाहरण के लिए: तांबा और चांदी.
प्रश्न 8:
धातु एम के इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन में, आप एनोड, कैथोड और इलेक्ट्रोलाइट के रूप में क्या लेंगे?
उत्तर :
धातु M के इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन में:
एनोड → अशुद्ध धातु एम
कैथोड → शुद्ध धातु M की पतली पट्टी
इलेक्ट्रोलाइट → धातु एम के नमक का घोल
प्रश्न 9:
प्रत्यूष ने एक स्पैटुला पर सल्फर पाउडर लिया और उसे गर्म किया. जैसा कि नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है, उन्होंने उसके ऊपर एक परखनली को उलटा करके निकली गैस को एकत्र किया।
(ए) गैस की क्रिया किस पर होगी
(i) सूखा लिटमस पेपर?
(ii) नम लिटमस पेपर?
(बी) होने वाली प्रतिक्रिया के लिए एक संतुलित रासायनिक समीकरण लिखें।
उत्तर :
(ए) (i) सूखे लिटमस पेपर पर कोई कार्रवाई नहीं होगी।
(ii) चूँकि गैस सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) है, यह नम नीले लिटमस पेपर को लाल रंग में बदल देती है
क्योंकि सल्फर डाइऑक्साइड नमी के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फ्यूरस एसिड बनाता है।
(बी)
𝑆(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 𝑆𝑂⏟ 2 ( 𝑔)
𝑆𝑢𝑙𝑝ℎ𝑢𝑟 𝑑𝑖𝑜𝑥𝑖𝑑𝑒
𝑆𝑂2 (𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐻⏟2 𝑆𝑂 3 (𝑎𝑞 )
𝑆𝑢𝑙𝑝ℎ𝑢𝑟𝑜𝑢𝑠 𝐴𝑐𝑖𝑑
प्रश्न 10:
लोहे को जंग लगने से बचाने के दो उपाय बताएं।
उत्तर :
लोहे को जंग लगने से बचाने के दो तरीके हैं:
तेल लगाना, ग्रीसिंग करना या पेंटिंग करना: तेल, ग्रीस या पेंट लगाने से सतह जलरोधी हो जाती है और हवा में मौजूद नमी और ऑक्सीजन नहीं रह पाती है।
लोहे के सीधे संपर्क में आएं। अत: जंग लगने से बचाव होता है।
गैल्वनीकरण: लोहे की वस्तु पर जिंक धातु की परत चढ़ा दी जाती है, जो लोहे को ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आने से रोकती है। अत: जंग लगने से बचाव होता है।
प्रश्न 11:
जब अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ संयोग करती हैं तो किस प्रकार के ऑक्साइड बनते हैं?
उत्तर :
अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ मिलकर अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।
उदाहरण के लिए:
𝑆(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 𝑆𝑂⏟ 2 ( 𝑔)
𝐴𝑐𝑖𝑑𝑖𝑐 𝑖𝑛 𝑛𝑎𝑡𝑢𝑟𝑒
प्रश्न 12:
कारण दे
(ए) प्लैटिनम, सोना और चांदी का उपयोग आभूषण बनाने के लिए किया जाता है।
(बी)सोडियम, पोटेशियम और लिथियम तेल के नीचे संग्रहीत होते हैं।
(सी) एल्यूमिनियम एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु है, फिर भी इसका उपयोग बर्तन बनाने के लिए किया जाता है
खाना बनाना।
(डी)कार्बोनेट और सल्फाइड अयस्कों को आमतौर पर ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है
निष्कर्षण की प्रक्रिया.
उत्तर :
(ए) प्लैटिनम, सोना और चांदी का उपयोग आभूषण बनाने के लिए किया जाता है क्योंकि वे बहुत चमकदार होते हैं। इसके अलावा, वे बहुत कम प्रतिक्रियाशील होते हैं और आसानी से खराब नहीं होते हैं।
(बी) सोडियम, पोटेशियम और लिथियम बहुत प्रतिक्रियाशील धातुएं हैं और हवा के साथ-साथ पानी के साथ भी बहुत तीव्रता से प्रतिक्रिया करते हैं। इसलिए हवा और नमी के संपर्क से बचने के लिए इन्हें मिट्टी के तेल में डुबोकर रखा जाता है।
(सी) हालांकि एल्यूमीनियम एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु है, यह संक्षारण प्रतिरोधी है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि एल्युमीनियम हवा में मौजूद ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके एल्युमीनियम ऑक्साइड की एक पतली परत बनाता है। यह ऑक्साइड परत बहुत स्थिर होती है और ऑक्सीजन के साथ एल्यूमीनियम की आगे की प्रतिक्रिया को रोकती है। साथ ही, यह वजन में हल्का और गर्मी का अच्छा संवाहक है। इसलिए, इसका उपयोग खाना पकाने के बर्तन बनाने के लिए किया जाता है।
(डी) कार्बोनेट और सल्फाइड अयस्क आमतौर पर निष्कर्षण की प्रक्रिया के दौरान ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाते हैं क्योंकि धातुओं को उनके कार्बोनेट और सल्फाइड के बजाय उनके ऑक्साइड से आसानी से निकाला जा सकता है।
प्रश्न 13:
आपने धूमिल तांबे के बर्तनों को नींबू या इमली के रस से साफ करते देखा होगा। बताएं कि ये खट्टे पदार्थ बर्तनों की सफाई में क्यों कारगर हैं?
उत्तर :
तांबा हवा में नम कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके कॉपर कार्बोनेट बनाता है और परिणामस्वरूप, तांबे का बर्तन अपनी चमकदार भूरी सतह खो देता है जिससे कॉपर कार्बोनेट की हरी परत बन जाती है। नींबू या इमली में मौजूद साइट्रिक एसिड बेस कॉपर कार्बोनेट को निष्क्रिय कर देता है और परत को घोल देता है। इसीलिए, तांबे के बर्तन की सतह को विशिष्ट चमक देने के लिए धूमिल तांबे के बर्तनों को नींबू या इमली के रस से साफ किया जाता है।
प्रश्न 14:
धातु और अधातु में उनके रासायनिक गुणों के आधार पर अंतर बताइये।
उत्तर :
धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं। अधातुएँ विद्युत ऋणात्मक होती हैं। वे ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके क्षारीय ऑक्साइड बनाते हैं।
4𝑁𝑎 + 𝑂2 → 2𝑁𝑎2 𝑂
इनमें आयनिक बंधन होते हैं। वे ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके अम्लीय या तटस्थ ऑक्साइड बनाते हैं।
𝐶 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2
इनमें सहसंयोजक बंधन होते हैं। वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। कुछ धातुएँ ठंडे पानी के साथ, कुछ गर्म पानी के साथ और कुछ भाप के साथ प्रतिक्रिया करती हैं।
2𝑁𝑎 + 2𝐻2𝑂 → 2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻2 ↑
ये पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते. वे तनु अम्लों के साथ क्रिया करके नमक बनाते हैं और हाइड्रोजन गैस निकालते हैं। तथापि,
Cu, Ag, Au, Pt, Hg प्रतिक्रिया नहीं करते।
2𝑁𝑎 + 2𝐻𝐶𝑙 → 2𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2 ↑
वे तनु अम्लों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। ये हाइड्रोजन का स्थान लेने में सक्षम नहीं हैं।
वे धातुओं के नमक के घोल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उनकी प्रतिक्रियाशीलता के आधार पर, विस्थापन प्रतिक्रिया हो सकती है।
2𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 𝑍𝑛 → 𝑍𝑛𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢
ये अधातुओं के लवण विलयन के साथ अभिक्रिया करते हैं। वे कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य करते हैं (जैसा कि वे कर सकते हैं
आसानी से इलेक्ट्रॉन खो देते हैं)।
𝑁𝑎 → 𝑁𝑎+ + 𝑒−
ये ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में कार्य करते हैं (क्योंकि वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं)।
𝐶𝑙2 + 2𝑒− → 𝐶𝑙−
प्रश्न 15:
एक आदमी सुनार बनकर घर-घर गया। उन्होंने पुराने और फीके सोने के आभूषणों की चमक वापस लाने का वादा किया। एक महिला ने उसे सोने की चूड़ियों का एक सेट दिया जिसे उसने एक विशेष घोल में डुबोया। चूड़ियाँ नई जैसी चमक रही थीं लेकिन उनका वजन काफी कम हो गया था। महिला परेशान थी लेकिन व्यर्थ बहस के बाद वह आदमी जल्दबाजी में पीछे हट गया। क्या आप उसके द्वारा उपयोग किए गए समाधान की प्रकृति का पता लगाने के लिए जासूस की भूमिका निभा सकते हैं?
उत्तर :
उसने सोने की धातु को एक्वा रेजिया के घोल में डुबोया होगा - सांद्र HCl और सांद्र HNO3 का 3:1 मिश्रण। एक्वा रेजिया एक धुंआदार, अत्यधिक संक्षारक तरल है। इसमें सोना घुल जाता है। सोने के गहनों को एक्वा रेजिया में डुबाने पर सोने की बाहरी परत घुल जाती है और भीतरी चमकदार परत दिखने लगती है। इसलिए सोने के आभूषण का वजन कम हो गया.
प्रश्न 16:
कारण बताइए कि गर्म पानी की टंकियाँ बनाने के लिए तांबे का उपयोग किया जाता है न कि स्टील (लोहे का एक मिश्र धातु) का।
उत्तर :
तांबा ठंडे पानी, गर्म पानी या भाप के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। हालाँकि, लोहा भाप के साथ प्रतिक्रिया करता है। यदि गर्म पानी की टंकियाँ स्टील (लोहे की मिश्र धातु) से बनी हों, तो गर्म पानी से बनी भाप के साथ लोहा तीव्र प्रतिक्रिया करेगा।
3𝐹𝑒𝐼𝑟𝑜𝑛+ 4𝐻 2 𝑂𝑆𝑡𝑒𝑎𝑚→ 𝐹𝑒3𝑂 4𝐼𝑟𝑜𝑛 𝑂𝑥𝑖𝑑𝑒+ 4 𝐻2𝐻𝑦𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛
इसीलिए गर्म पानी की टंकियाँ बनाने के लिए तांबे का उपयोग किया जाता है, स्टील का नहीं।
Dear Asif Sir
