Page 186 - कक्षा 10वीं रसायन शास्त्र अध्याय " तत्वों का आवर्त वर्गीकरण" एनसीईआरटी पुस्तक प्रश्न और उत्तर
| अध्याय - तत्वों का आवर्त वर्गीकरण |
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प्रश्न 1:
क्या डोबेराइनर के त्रिक भी मौजूद थे?
न्यूलैंड्स अष्टक के स्तंभ? तुलना करें और पता लगाएं.
उत्तर :
डोबेराइनर के त्रय का केवल एक त्रय न्यूलैंड्स के सप्तक के स्तंभों में मौजूद है। डोबेराइनर के त्रिक के तत्वों ली, ना और के द्वारा गठित त्रय न्यूलैंड्स के सप्तक के स्तंभों में भी घटित हुआ।
प्रश्न 2:
डोबेराइनर के वर्गीकरण की सीमाएँ क्या थीं?
उत्तर :
डोबेराइनर के वर्गीकरण की सीमाएँ: सभी ज्ञात तत्वों को उनके गुणों के आधार पर त्रिक समूहों में वर्गीकृत नहीं किया जा सकता है।
प्रश्न 3:
न्यूलैंड्स के अष्टक नियम की सीमाएँ क्या थीं?
उत्तर :
न्यूलैंड्स के अष्टक नियम की सीमाएँ:
A) यह संपूर्ण व्यवस्था में लागू नहीं था। यह केवल कैल्शियम तक ही लागू था। कैल्शियम के बाद सूचीबद्ध तत्वों के गुणों में कोई समानता नहीं दिखी
उनके ऊपर के तत्वों के गुणों के लिए।
B) न्यूलैंड्स के अष्टक के बाद जिन तत्वों की खोज की गई, वे अष्टक के नियम का पालन नहीं करते थे।
क ) विभिन्न गुणों वाले तत्वों (एफ, सीएल) के समूह में कोबाल्ट और निकल की स्थिति को स्पष्ट नहीं किया जा सका।
D) लोहे को कोबाल्ट और निकल से दूर रखना, जिनमें लोहे के समान गुण होते हैं, को भी समझाया नहीं जा सका।
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प्रश्न 1:
निम्नलिखित तत्वों के ऑक्साइड के सूत्रों की भविष्यवाणी करने के लिए मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग करें: K, C, Al, Si, Ba।
उत्तर :
K समूह 1 में है। इसलिए, ऑक्साइड K2O होगा। C समूह 4 में है। इसलिए, ऑक्साइड CO2 होगा। Al समूह 3 में है। इसलिए, ऑक्साइड Al2O3 होगा। Si समूह 4 में है। इसलिए, ऑक्साइड SiO2 होगा। Ba समूह 2 में है। इसलिए, ऑक्साइड BaO होगा।
प्रश्न 2:
गैलियम के अलावा, कौन से अन्य तत्वों की खोज की गई है जिन्हें मेंडेलीव ने अपनी आवर्त सारणी में छोड़ दिया था? (कोई दो)
उत्तर :
स्कैंडियम और जर्मेनियम
प्रश्न 3:
मेन्डेलीफ ने अपनी आवर्त सारणी बनाने में किन मानदंडों का उपयोग किया था?
उत्तर :
मेंडेलीव की आवर्त सारणी इस अवलोकन पर आधारित थी कि तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्त फलन हैं। इसका मतलब यह है कि यदि तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाए तो उनके गुण नियमित अंतराल के बाद दोहराए जाते हैं।
प्रश्न 4:
आपके अनुसार उत्कृष्ट गैसों को एक अलग समूह में क्यों रखा जाता है?
उत्तर :
उत्कृष्ट गैसें अक्रिय तत्व हैं। इनके गुण अन्य सभी तत्वों से भिन्न होते हैं।
इसलिए, उत्कृष्ट गैसों को एक अलग समूह में रखा गया है।
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प्रश्न 1:
आधुनिक आवर्त सारणी मेंडेलीव की आवर्त सारणी की विभिन्न विसंगतियों को कैसे दूर कर सकी?
उत्तर :
मेंडलीफ आवर्त सारणी में हाइड्रोजन तथा समस्थानिकों को निश्चित स्थान देने में असमर्थ रहे। मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में, तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का बढ़ता क्रम हमेशा एक से दूसरे तक नियमित नहीं होता है। यह माना जाता था कि परमाणु द्रव्यमान की तुलना में अधिक मौलिक संपत्ति आवधिक गुणों को बेहतर तरीके से समझा सकती है। यह हेनरी मोसले ही थे जिन्होंने प्रदर्शित किया कि किसी तत्व की परमाणु संख्या किसी तत्व के परमाणु द्रव्यमान की तुलना में उसके आवधिक गुणों को बेहतर तरीके से समझा सकती है और तत्वों को उनकी परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया। तब यह पाया गया कि मेंडलीफ की आवर्त सारणी की विभिन्न विसंगतियाँ आधुनिक आवर्त सारणी द्वारा दूर हो गईं।
प्रश्न 2:
उन दो तत्वों के नाम बताइए जिनसे आप मैग्नीशियम के समान रासायनिक प्रतिक्रिया दिखाने की अपेक्षा करते हैं। आपकी पसंद का आधार क्या है?
उत्तर :
कैल्शियम (Ca) और स्ट्रोंटियम (Sr) में मैग्नीशियम (Mg) के समान रासायनिक प्रतिक्रिया दिखाने की उम्मीद है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इन तीनों तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या (2) समान है। और चूँकि रासायनिक गुण संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के कारण होते हैं, वे समान रासायनिक प्रतिक्रियाएँ दिखाते हैं।
प्रश्न 3:
नाम
(A) तीन तत्व जिनके सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है।
(B) दो तत्व जिनके सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
(C) भरे हुए बाहरीतम कोश वाले तीन तत्व।
उत्तर :
(A) लिथियम (Li), सोडियम (Na), और पोटेशियम (K) के सबसे बाहरी भाग में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है
सीपियाँ
(B)मैग्नीशियम (mg) और कैल्शियम (Ca) के सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
(C) नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), और क्सीनन (Xe) ने सबसे बाहरी कोश भरे हैं।
प्रश्न 4:
(A) लिथियम, सोडियम, पोटेशियम सभी धातुएं हैं जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करती हैं। क्या इन तत्वों के परमाणुओं में कोई समानता है?
(B) हीलियम एक अक्रियाशील गैस है और नियॉन अत्यंत कम प्रतिक्रियाशील गैस है। उनके परमाणुओं में क्या समानता है?
उत्तर :
(A)हाँ. लिथियम, सोडियम और पोटेशियम तीनों तत्वों के परमाणुओं के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है।
(B)हीलियम (He) और नियॉन (Ne) दोनों ने सबसे बाहरी कोश भरे हैं। हीलियम के K शेल में एक डुप्लेट है, जबकि नियॉन के L शेल में एक ऑक्टेट है।
प्रश्न 5:
आधुनिक आवर्त सारणी में प्रथम दस तत्वों में कौन सी धातुएँ हैं?
उत्तर :
पहले दस तत्वों में लिथियम (Li) और बेरिलियम (Be) धातु हैं।
प्रश्न 6:
आवर्त सारणी में उनकी स्थिति पर विचार करके, आप निम्नलिखित में से किस तत्व में अधिकतम धात्विक विशेषता की अपेक्षा करेंगे?
Ga, Ge, As, Se, Be
उत्तर :
चूँकि Be आवर्त सारणी के सबसे बाईं ओर स्थित है, Be दिए गए तत्वों में सबसे अधिक धात्विक है।
अभ्यास
प्रश्न 1:
आवर्त सारणी की अवधियों में बाएँ से दाएँ जाने पर प्रवृत्तियों के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है।
(A) तत्व प्रकृति में कम धात्विक हो जाते हैं।
(B) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है।
(C) परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से खो देते हैं।
(D) ऑक्साइड अधिक अम्लीय हो जाते हैं।
उत्तर :
(C) परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से खो देते हैं।
(आवर्त सारणी के आवर्तों में बाएँ से दाएँ जाने पर, गैर-धातु गुण बढ़ता है। इसलिए, इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।)
प्रश्न 2:
तत्व X, XCl2 सूत्र के साथ एक क्लोराइड बनाता है, जो उच्च गलनांक वाला एक ठोस है। X संभवतः आवर्त सारणी के उसी समूह में होगा
(A) Na (B) Mg (C) Al (D) C
उत्तर :
(A)एक्स संभवतः आवर्त सारणी के उसी समूह में होगा जिसमें मैग्नीशियम (एमजी) है।
प्रश्न 3:
कौन सा तत्व है
(A) दो कोश, दोनों पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं?
(B) इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 2, 8, 2?
(C) कुल तीन कोश, जिसके संयोजकता कोश में चार इलेक्ट्रॉन हैं?
(D)कुल दो कोश, जिसके संयोजकता कोश में तीन इलेक्ट्रॉन हैं?
(E) इसके दूसरे कोश में पहले कोश की तुलना में दोगुने इलेक्ट्रॉन हैं?
उत्तर :
(A) नियॉन में दो कोश होते हैं, दोनों पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं (K कोश में 2 इलेक्ट्रॉन और L कोश में 8 इलेक्ट्रॉन)।
(B) मैग्नीशियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,2 है।
(C) सिलिकॉन में कुल तीन कोश होते हैं, इसके संयोजकता कोश में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं (K कोश में 2 इलेक्ट्रॉन, L कोश में 8 इलेक्ट्रॉन और M कोश में 4 इलेक्ट्रॉन)।
(D) बोरॉन के कुल दो कोश हैं, इसके संयोजकता कोश में तीन इलेक्ट्रॉन हैं (K कोश में 2 इलेक्ट्रॉन और L कोश में 3 इलेक्ट्रॉन)।
(E) कार्बन के दूसरे कोश में पहले कोश की तुलना में दोगुने इलेक्ट्रॉन होते हैं (के कोश में 2 इलेक्ट्रॉन और एल कोश में 4 इलेक्ट्रॉन)।
प्रश्न 4:
(A) आवर्त सारणी के एक ही कॉलम में बोरान के समान सभी तत्वों में कौन सा गुण समान है?
(B) आवर्त सारणी के एक ही कॉलम में सभी तत्व फ्लोरीन के समान क्या गुण रखते हैं
सामान्य है?
उत्तर :
(A)बोरॉन के समान कॉलम में सभी तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है (3)। इसलिए, उन सभी की संयोजकता 3 के बराबर है।
(B) फ्लोरीन के समान स्तंभ में सभी तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है (7)। इसलिए, उन सभी की संयोजकता 1 के बराबर है।
प्रश्न 5:
एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 7 है।
(ए)इस तत्व का परमाणु क्रमांक क्या है?
(बी)निम्नलिखित में से किस तत्व के साथ यह रासायनिक रूप से समान होगा? (परमाणु क्रमांक कोष्ठकों में दिए गए हैं।)
N(7) , F(9) , P(15) , Ar(18)
उत्तर :
(A)इस तत्व की परमाणु संख्या 17 है।
(B) यह रासायनिक रूप से 2, 7 के विन्यास के साथ एफ(9) के समान होगा।
प्रश्न 6:
आवर्त सारणी में तीन तत्वों ए, बी और सी की स्थिति नीचे दिखाई गई है -
(A) बताएं कि A एक धातु है या अधातु।
(B) बताएं कि क्या C, A से अधिक प्रतिक्रियाशील है या कम प्रतिक्रियाशील है।
(C) क्या सी आकार में B से बड़ा या छोटा होगा?
(D) तत्व ए द्वारा किस प्रकार का आयन, धनायन या ऋणायन बनेगा?
उत्तर :
(A) A एक गैर-धातु है।
(B) C, A की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील है, क्योंकि हैलोजन में समूह के नीचे प्रतिक्रियाशीलता कम हो जाती है।
(C) C का आकार B से छोटा होगा क्योंकि एक अवधि में घूमने पर, परमाणु चार्ज बढ़ता है और इसलिए, इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब आते हैं।
(D) A एक आयन बनाएगा क्योंकि यह अपना ऑक्टेट पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है।
प्रश्न 7:
नाइट्रोजन (परमाणु क्रमांक 7) और फास्फोरस (परमाणु क्रमांक 15) आवर्त सारणी के समूह 15 से संबंधित हैं। इन दोनों तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए। इनमें से कौन सा अधिक विद्युत ऋणात्मक होगा? क्यों?
फास्फोरस की तुलना में नाइट्रोजन अधिक विद्युत ऋणात्मक है। किसी समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या बढ़ जाती है। इसलिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर चले जाते हैं और प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है। इससे इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने की प्रवृत्ति में कमी आती है और इसलिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है।
प्रश्न 8:
किसी परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आधुनिक आवर्त सारणी में उसकी स्थिति से कैसे संबंधित है?
उत्तर :
आधुनिक आवर्त सारणी में समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले परमाणुओं को एक ही कॉलम में रखा गया है। एक समूह में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है। किसी आवर्त में तत्व संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि दर्शाते हैं।
प्रश्न 9:
आधुनिक आवर्त सारणी में, कैल्शियम (परमाणु संख्या 20) परमाणु संख्या 12, 19, 21 और 38 वाले तत्वों से घिरा हुआ है। इनमें से किसमें कैल्शियम के समान भौतिक और रासायनिक गुण हैं?
उत्तर :
परमाणु संख्या 12 वाले तत्व में कैल्शियम के समान रासायनिक गुण होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि दोनों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है (2)।
प्रश्न 10:
मेंडेलीव की आवर्त सारणी और आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों की व्यवस्था की तुलना करें और अंतर बताएं।
उत्तर :
मेंडेलीव की आवर्त सारणी
आधुनिक आवर्त सारणी
1. तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया है।
1. तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया है।
2. कुल 7 समूह (स्तंभ) और 6 आवर्त (पंक्तियाँ) हैं।
2. कुल 18 समूह (स्तंभ) और 7 आवर्त (पंक्तियाँ) हैं।
3. समान गुणधर्म वाले तत्वों को सीधे एक दूसरे के नीचे रखा गया।
3. समान संयोजकता कोश वाले तत्व एक ही आवर्त में मौजूद होते हैं जबकि समान संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या वाले तत्व एक ही समूह में मौजूद होते हैं।
4. हाइड्रोजन की स्थिति स्पष्ट नहीं की जा सकी।
4. हाइड्रोजन को क्षार धातुओं के ऊपर रखा जाता है।
5. धातुओं और अधातुओं के लिए कोई विभेदक स्थिति नहीं।
5. आवर्त सारणी के बायीं ओर धातुएँ मौजूद हैं जबकि दायीं ओर अधातुएँ मौजूद हैं।
Dear Asif Sir
