कक्षा 9 // रसायन विज्ञान // अध्याय - क्या हमारे आसपास के पदार्थ शुद्ध हैं // नोट्स
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1. शुद्ध पदार्थ: एक शुद्ध पदार्थ को एक ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें केवल एक प्रकार के परमाणु या अणु होते हैं। शुद्ध पदार्थ में सभी गठित कणों की रासायनिक प्रकृति समान होती है। इस प्रकार, एक शुद्ध पदार्थ में एक ही प्रकार के कण होते हैं।
2. शुद्ध पदार्थ सदैव समांगी होते हैं।
- तत्व: एक शुद्ध पदार्थ जो केवल एक प्रकार के परमाणु से बना होता है।
- यौगिक: एक शुद्ध पदार्थ जो केवल एक ही प्रकार के अणुओं से बना होता है।
3. मिश्रणः यह पदार्थ का वह रूप है जिसमें दो या दो से अधिक तत्व या यौगिक भार के किसी भी अनुपात में भौतिक रूप से जुड़ते हैं।
4. मिश्रण के प्रकार
समांगी मिश्रण: ऐसा मिश्रण जिसका संघटन सभी जगह समान हो। समाधान सजातीय मिश्रण हैं। उदाहरण के लिए, हवा, समुद्र का पानी, घास, सिरका, आदि।
विषमांगी मिश्रण : वह मिश्रण जिसके विभिन्न भागों में अलग-अलग संघटन होते हैं। उदाहरण के लिए रेत, मिट्टी, लोहे का बुरादा, गंधक आदि।
5. मिश्रण के लक्षण
- मिश्रण सजातीय और विषम हो सकता है।
- मिश्रण का कोई निश्चित गलनांक नहीं होता है।
- एक मिश्रण में, विभिन्न घटक द्रव्यमान के किसी भी अनुपात में भौतिक रूप से संयोजित होते हैं।
- मिश्रण के अवयव अपना समान गुण नहीं खोते हैं।
- आमतौर पर मिश्रण के निर्माण के दौरान कोई ऊर्जा परिवर्तन नहीं होता है।
6. विलयन
यह दो या दो से अधिक गैर-प्रतिक्रियाशील पदार्थों का समांगी मिश्रण है।
हमारे परिवेश में पदार्थ कक्षा 9 नोट्स विज्ञान अध्याय 1
विलायक + विलेय ⇌ विलयन
7. विलायक :- विलायक वह पदार्थ है जिसमें विलेय घुला होता है।
8. कणों के आकार के आधार पर विलयनों को इस प्रकार वर्गीकृत किया जा सकता है:
- सत्य विलयन
- कोलाइडल विलयन
- निलंबन
9. सत्य विलयन : एक समरूप तंत्र जिसमें कण का आकार 1 nm से कम होता है। उदाहरण के लिए, चीनी का घोल।
10. सत्य विलयन के गुण
• एक विलयन एक सजातीय मिश्रण है।
• एक विलयन के कण व्यास में 1 एनएम से छोटे होते हैं। इसलिए, उन्हें नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है।
• बहुत छोटे कण आकार के कारण, वे विलयन से गुजरने वाली प्रकाश की किरण को बिखेरते नहीं हैं। अत: विलयन में प्रकाश का मार्ग दिखाई नहीं देता।
• निस्पंदन की प्रक्रिया द्वारा विलेय कणों को मिश्रण से अलग नहीं किया जा सकता है। बिना हिलाए छोड़े जाने पर विलेय के कण नीचे नहीं बैठते हैं, अर्थात एक विलयन स्थिर होता है।
11. संतृप्त विलयन (Saturated Solution) : जिस विलयन में एक निश्चित तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घुल सकता, उसे संतृप्त विलयन कहते हैं।
(i) विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान x100
(ii) विलयन का आयतन प्रतिशत द्वारा द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान / विलयन का आयतन x100
12. असंतृप्त विलयन : जिस विलयन में दिए गए तापमान पर अधिक मात्रा में विलेय घोला जा सकता है, उसे असंतृप्त विलयन कहते हैं।
निलंबन
13. एक निलंबन: एक विषम मिश्रण है जिसमें 100 एनएम व्यास से अधिक कण आकार वाले एक पदार्थ को दूसरे पदार्थ में फैलाया जाता है। उदाहरण के लिए, मैला पानी, धूल भरी आंधी, एल्युमिनियम पेंट आदि।
14. निलंबन के गुण
• एक निलंबन एक विषम मिश्रण है।
• निलंबन के कण फिल्टर पेपर से होकर नहीं गुजरते हैं। अतः साधारण निस्यंदन द्वारा उन्हें पृथक करना संभव है।
• जब निलंबन को बिना छेड़े छोड़ दिया जाता है तो निलंबन के कण बैठ जाते हैं। इस प्रकार, एक निलंबन अस्थिर है।
•निलंबन के कणों को नंगी आंखों से या साधारण सूक्ष्मदर्शी की सहायता से देखा जा सकता है।
• निलंबन में कण का आकार व्यास में 100 एनएम से अधिक है।
•एक निलंबन प्रकाश के लिए पारदर्शी नहीं है।
15. कोलाइडल विलयन
एक विलयन जिसमें कणों का आकार वास्तविक विलयनों और निलंबनों के बीच में होता है, कोलाइडी विलयन या कोलाइड कहलाते हैं।
कोलाइडयन समाधान प्रकृति में विषम है और इसमें दो चरण होते हैं:
• परिक्षिप्त प्रावस्था: यह छोटे अनुपात में मौजूद घटक है और इसमें कोलाइडल आयाम (1 एनएम से 100 एनएम) के कण होते हैं।
• परिक्षेपण माध्यम: विलायक जैसा माध्यम जिसमें कोलॉइडी कण परिक्षेपित होते हैं, परिक्षेपण माध्यम कहलाता है।
16. कोलाइडल विलयन के गुण
(i) विषमांगी प्रकृतिः कोलॉइडी विलयन की प्रकृति विषमांगी होती है। इसमें दो चरण होते हैं- परिक्षिप्त चरण और फैलाव माध्यम।
(ii) छनने की क्षमता: कोलॉइडी कणों का आकार फिल्टर पेपर के छिद्रों से छोटा होता है, और इसलिए वे फिल्टर पेपर से आसानी से निकल जाते हैं। हालाँकि, कोलाइडल कण चर्मपत्र कागज या एक पशु झिल्ली या अल्ट्रा-फिल्टर से नहीं गुजर सकते हैं।
(iii) टाइन्डल प्रभाव (Tyndall Effect): जब किसी अँधेरे स्थान में रखे कोलॉइडी विलयन में से तेज प्रकाश पुँज गुजारा जाता है, तो किरणपुंज का मार्ग नीले रंग के प्रकाश से प्रकाशित हो जाता है। इस घटना को टिंडल प्रभाव कहते हैं। यह परिघटना कोलॉइडी कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण होती है। यही घटना तब देखी जाती है जब हवा में धूल के कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण सूर्य का प्रकाश एक छोटे से छिद्र के माध्यम से एक अंधेरे कमरे में प्रवेश करता है।
(iv) दृश्यताः कोलॉइडी कण इतने छोटे होते हैं कि उन्हें नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता। हालाँकि, वे प्रकाश को बिखेरते हैं और अल्ट्रामाइक्रोस्कोप के माध्यम से देखे जाने पर दिखाई देते हैं।
(v) ब्राउनियन गतिः जब कोलॉइडी कणों को अल्ट्रामाइक्रोस्कोप से देखा जाता है, तो कण सभी संभावित दिशाओं में टेढ़े-मेढ़े पथ में निरंतर गति में पाए जाते हैं। कोलॉइडी कणों की इस टेढ़ी-मेढ़ी गति को ब्राउनियन गति कहते हैं। कणों की गति परिक्षेपण माध्यम के अणुओं से संघट्ट के कारण होती है।
(vi) विसरणः कोलॉइडी कण उच्च सांद्रता वाले क्षेत्र से कम सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर विसरित होते हैं। हालाँकि, उनके बड़े आकार के कारण कोलाइडल कण धीरे-धीरे चलते हैं और इसलिए धीमी गति से फैलते हैं।
(vii) अवसादन या जमाव: गुरुत्व के प्रभाव में, विलेय के कण बहुत धीरे-धीरे नीचे बैठ जाते हैं। अल्ट्रासेंट्रीफ्यूज कहे जाने वाले हाई स्पीड सेंट्रीफ्यूज के उपयोग से बसने या अवसादन की इस दर को तेज किया जा सकता है।
17. पृथक्करण मिश्रण के लिए सामान्य तरीके हैं:
(a) फिल्ट्रेशन: फिल्ट्रेशन एक फिल्टर फनल में मिश्रण डालकर तरल पदार्थ में निलंबित ठोस को अलग करने की प्रक्रिया है। जैसे ही तरल फिल्टर से होकर गुजरता है, ठोस कण फिल्टर पर पीछे रह जाते हैं।
(b) आसवन: आसवन एक तरल को वाष्प बनाने के लिए गर्म करने और फिर तरल को वापस पाने के लिए वाष्प को ठंडा करने की प्रक्रिया है। यह एक ऐसी विधि है जिसके द्वारा वाष्पशील पदार्थों वाले मिश्रण को उसके घटकों में अलग किया जा सकता है।
(c) उर्ध्वपातन (Sublimation) : यह किसी ठोस को गर्म करने पर सीधे वाष्प में बदलने की प्रक्रिया है। इस गुण को दर्शाने वाले पदार्थ ऊर्ध्वपातन कहलाते हैं, जैसे आयोडीन, नेफ़थलीन, कपूर। इस विधि का उपयोग उर्ध्वपातन को अउदात्तीय पदार्थों से अलग करने के लिए किया जाता है।
(d) क्रिस्टलीकरण: यह एक विशेष विलायक में विभिन्न घुलनशीलता वाले ठोस पदार्थों को अलग करने की प्रक्रिया है।
(e) चुंबकीय पृथक्करण: यह प्रक्रिया इस तथ्य पर आधारित है कि एक चुंबक चुंबकीय और गैर-चुंबकीय पदार्थों के मिश्रण से चुंबकीय घटकों को आकर्षित करता है। अचुंबकीय पदार्थ अप्रभावित रहता है। इस प्रकार, इसका उपयोग चुंबकीय घटकों को गैर-चुंबकीय घटकों से अलग करने के लिए किया जा सकता है।
(f) एटमोलिसिस: यह विधि गैसों के प्रसार की दरों पर आधारित है और गैसीय मिश्रण से उनके पृथक्करण के लिए उपयोग की जाती है।
18. भौतिक परिवर्तन: एक अस्थायी परिवर्तन जिसमें किसी पदार्थ के आकार, आकार, भौतिक अवस्थाओं और उपस्थिति में परिवर्तन शामिल होता है, लेकिन इसकी रासायनिक संरचना को भौतिक परिवर्तन के रूप में जाना जाता है। भौतिक परिवर्तन अस्थायी और उत्क्रमणीय होता है। पदार्थ की रासायनिक संरचना समान रहती है।
उदाहरण:
• सल्फर का ताप
• कपूर का उर्ध्वपातन
• गीले कपड़ों का सूखना
• कांच का टूटना
19. रासायनिक परिवर्तन: वह स्थायी परिवर्तन जिसमें रासायनिक पदार्थ अपनी विशेषताओं और संरचना को खो देता है और एक या एक से अधिक नए पदार्थ देता है, रासायनिक परिवर्तन कहलाता है। रासायनिक परिवर्तन आमतौर पर स्थायी और अपरिवर्तनीय होता है। रासायनिक परिवर्तन से एक या अधिक नए पदार्थ उत्पाद के रूप में प्राप्त होते हैं।
उदाहरण
• लोहे में जंग लगना
• भोजन का पाचन
• लकड़ी का जलना
• फल का पकना
20. शुद्ध पदार्थों के प्रकार
1. तत्व: एक तत्व को एक शुद्ध पदार्थ के सबसे सरल रूप या मूल रूप के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे किसी भी भौतिक या रासायनिक परिवर्तनों द्वारा न तो तोड़ा जा सकता है और न ही सरल पदार्थों से निर्मित किया जा सकता है।
धातुओं के गुण
• इनमें चमक (चमक) होती है।
• उनके पास चांदी-ग्रे या सुनहरा-पीला रंग है।
• वे गर्मी और बिजली का संचालन करते हैं।
• वे नमनीय हैं (तारों में खींचे जा सकते हैं)।
• वे निंदनीय हैं (पतली चादरों में अंकित किया जा सकता है)।
• वे सोनोरस हैं (हिटने पर बजने वाली आवाज करते हैं)।
• धातुओं के उदाहरण: सोना, चाँदी, ताँबा, लोहा आदि।
अधातुओं के गुण:
• ये ऊष्मा और विद्युत के कुचालक होते हैं।
• वे चमकदार, मधुर या निंदनीय नहीं हैं।
• वे तरह-तरह के रंग प्रदर्शित करते हैं।
• अधातुओं के उदाहरण: हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, आयोडीन, ब्रोमीन, क्लोरीन आदि।
• उपधातु (Metalloids): धातु और अधातु के कुछ गुणों वाले तत्वों को उपधातु कहा जाता है।
उदाहरण: आर्सेनिक, जर्मेनियम, सुरमा और बिस्मथ।
2. यौगिक: यौगिक दो या दो से अधिक तत्वों से बना पदार्थ है, जो रासायनिक रूप से एक निश्चित अनुपात में एक दूसरे के साथ संयुक्त होते हैं। उदाहरण के लिए: पानी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन तत्वों का यौगिक है और ये तत्व पानी में के 1 : 8 अनुपात में मौजूद हैं
यौगिक के लक्षण:
• एक यौगिक में घटक द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं।
• यौगिक के गुण यौगिक बनाने वाले घटकों (तत्वों) के गुणों से भिन्न होते हैं।
• किसी यौगिक के घटकों को सरल भौतिक प्रक्रियाओं द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है।
• एक यौगिक का एक निश्चित गलनांक और क्वथनांक होता है।
• एक यौगिक प्रकृति में हमेशा सजातीय होता है।
मिश्रण और यौगिक में अंतर
| मिश्रण | यौगिक |
| 1. एक मिश्रण में, घटक द्रव्यमान के किसी भी अनुपात में उपस्थित हो सकते हैं। इस प्रकार, मिश्रण का कोई निश्चित सूत्र नहीं होता है। | 1. यौगिक में अवयव द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं। यौगिक का एक निश्चित सूत्र होता है। |
| 2. एक मिश्रण अपने अवयवों के गुणों को दर्शाता है। | 2. यौगिक के गुण उसके घटक तत्वों के गुणों से भिन्न होते हैं। |
| 3. आसवन, उर्ध्वपातन, निस्यंदन आदि भौतिक विधियों द्वारा मिश्रण को उसके घटकों में पृथक किया जा सकता है। | 3. यौगिक के अवयव को केवल रासायनिक विधियों द्वारा ही पृथक किया जा सकता है। |
| 4. मिश्रण के बनने से बहुत अधिक ऊर्जा परिवर्तन नहीं होता है। | 4. किसी यौगिक के निर्माण के साथ सामान्यतः उष्मा या प्रकाश के रूप में ऊर्जा का विकास होता है। |
| 5. एक मिश्रण का कोई निश्चित गलनांक और क्वथनांक नहीं होता है। | 5. एक यौगिक का गलनांक और क्वथनांक निश्चित होता है। |
| 6. मिश्रण समांगी या विषमांगी हो सकता है। | 6. यौगिक सदैव समांगी होता है। |